Độ $ pH $ của một dung dịch được tính theo công thức $ pH=-\log\left[ H ^ { + } \right] $, trong đó $ \left[ H ^ { + } \right] $ là nồng độ $ H ^ { + } $ tính bằng $ mol/L $. Các dung dịch có $ pH 7 $thì có tính kiềm. Mỗi mệnh đề sau là Đúng hay Sai?

Question

Độ $ pH $ của một dung dịch được tính theo công thức $ pH=-\log\left[ H ^ { + } \right] $, trong đó $ \left[ H ^ { + } \right] $ là nồng độ $ H ^ { + } $ tính bằng $ mol/L $. Các dung dịch có $ pH < 7 $ thì có tính acid, $ pH=7 $ thì trung tính, $ pH>7 $thì có tính kiềm. Mỗi mệnh đề sau là Đúng hay Sai?

Beedemy · Accepted Answer

a. Tốc độ thay đổi của $ pH $được tính theo công thức $ \frac { 1 } { \left[ H ^ { + } \right].\ln10 } $; Sai. b. Tốc độ thay đổi $ pH $ của nước khoáng A tại thời điểm nồng độ $ \left[ H ^ { + } \right]=10 ^ { -6 } mol/L $ là $ \frac { 10 ^ { 6 } } { \ln10 } $; Sai. c. Các dung dịch có tính kiềm tốc độ thay đổi $ pH $trong khoảng $ \left ( { \frac { -10 ^ { 7 } } { \ln10 };0 } \right ) $; Đúng. d. Các dung dịch có tính acid tốc độ thay đổi $ pH $lớn hơn các dung dịch có tính kiềm; Sai. Lời giải: a) Sai. Ta có $ \left ( { logx } \right )'=\frac { 1 } { x.\ln10 }⇒ \left ( { -\log\left[ H ^ { + } \right] } \right )'=\frac { -1 } { \left[ H ^ { + } \right].\ln10 } $ Vậy tốc độ thay đổi $ pH $là $ \frac { -1 } { \left[ H ^ { + } \right].\ln10 } $ b) Sai. Thay $ \left[ H ^ { + } \right]=10 ^ { -6 } mol/L $ vào công thức $ \frac { -1 } { \left[ H ^ { + } \right].\ln10 } $, ta được $ \frac { -1 } { 10 ^ { -6 } .\ln10 }=\frac { -10 ^ { 6 } } { \ln10 } $ c) Đúng. Các dung dịch có tính kiềm thì $ pH>7 $ $ ⇒-\log\left[ H ^ { + } \right]>7⇔\log\left[ H ^ { + } \right] < -7 \ ⇔\left[ H ^ { + } \right].\ln10 < 10 ^ { -7 } .\ln10 \ ⇔\frac { -10 ^ { 7 } } { \ln10 } < \frac { -1 } { \left[ H ^ { + } \right].\ln10 } < 0 $ d) Sai. Dung dịch A có tính acid $ pH < 7 $ ; dung dịch B có tính kiềm $ pH>7 $

Cùng dạng: Đạo hàm các hàm cơ bản: lũy thừa, căn, mũ, lôgarit, lượng giác