Trong Hoá học, độ pH của một dung dịch được tính theo công thức $ pH=-\log\left[ H ^ { + } \right] $, trong đó $ \left[ H ^ { + } \right] $là nồng độ ion hydrogen tính bằng mol/lít. Nếu $ pH 7 $ thì dung dịch có tính base và nếu $ pH=7 $ thì dung dịch là trung tính.

Question

Trong Hoá học, độ pH của một dung dịch được tính theo công thức $ pH=-\log\left[ H ^ { + } \right] $, trong đó $ \left[ H ^ { + } \right] $là nồng độ ion hydrogen tính bằng mol/lít. Nếu $ pH < 7 $ thì dung dịch có tính acid, nếu $ pH>7 $ thì dung dịch có tính base và nếu $ pH=7 $ thì dung dịch là trung tính.

Beedemy · Accepted Answer

a. Độ $ pH $ của dung dịch có nồng độ ion hydrogen bằng $ 0,001 mol/l $ là 3 Đúng. b. Nồng độ ion hydrogen của một dung dịch có độ pH bằng 8 là $ \left[ H ^ { + } ight]=10 ^ { -8 } $. Đúng. c. Khi pH tăng 1 đơn vị thì nồng độ ion hydrogen của dung dịch tăng 10 lần. Sai. d. Biết rằng máu của người bình thường có độ $ pH $ từ 7,30 đến 7,45. Nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn $ \left[ a⋅10 ^ { -8 } ;b⋅10 ^ { -8 } ight] $. Khi đó $ a+b=8,56 $. Đúng. Lời giải: a) Đúng. Thay $ \left[ H ^ { + } ight]=0,001 $ vào công thức, ta được $ pH=-\log\left[ H ^ { + } ight]=-\log0,001=3 $. Vậy độ $ pH $ của dung dịch bằng 3. b) Đúng. Thay $ pH=8 $ vào công thức, ta được $ 8=-\log\left[ H ^ { + } ight] $, do đó $ \left[ H ^ { + } ight]=10 ^ { -8 } mol/lít $. Vậy nồng độ ion hydrogen trong dung dịch đó là $ \left[ H ^ { + } ight]=10 ^ { -8 } $. c) Sai. Thay vào công thức ta thấy khi pH tăng 1 đơn vị thì nồng độ ion hydrogen giảm đi 10 lần. d) Đúng. Ta có: $ 7,30≤-\log\left[ H ^ { + } ight]≤7,45 $ $ ⇔-7,30≥\log\left[ H ^ { + } ight]≥-7,45 \ ⇔10 ^ { -7,30 } ≥\left[ H ^ { + } ight]≥10 ^ { -7,45 } . $ Vậy nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn $ \left[ 5,01⋅10 ^ { -8 } ;3,55⋅10 ^ { -8 } ight] $. Khi đó $ a=5,01;b=3,55⇒a+b=5,01+3,55=8,56 $.

Cùng dạng: Lôgarit thập phân (lg) và lôgarit tự nhiên (ln)