Trả lời ngắn · Câu 16

Ở $ 45 ^ { ° } C $, phản ứng hoá học phân huỷ $ N_{ 2 } O_{ 5 } $ xảy ra theo phương trình $ N_{ 2 } O_{ 5 } \to 2NO_{ 2 } +\frac { 1 } { 2 }O_{ 2 } $ với nồng độ $ c(t) $ (mol/L) của $ N_{ 2 } O_{ 5 } (c(t)>0) $ tại thời điểm $ t $ giây $ (t\geq 0) $ thoả mãn $ c ^ { ′ } (t)=-0,0005.c(t) $. Biết khi $ t=0 $, nồng độ ban đầu của $ N_{ 2 } O_{ 5 } $ là 0,05 $ mol/L $ và nồng độ trung bình của $ N_{ 2 } O_{ 5 } ( mol/L) $ từ thời điểm $ a $ giây đến thời điểm $ b $ giây ($ a < b $) được cho bởi công thức $ \frac { 1 } { b-a }\int _{ a }^{ b } { c }(t)dt $. Nồng độ trung bình của $ N_{ 2 } O_{ 5 } $ từ thời điểm 10 giây đến thời điểm 20 giây là $ a\cdot 10 ^ { -4 } (moL/L) $. Tính $ a $ (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Đáp án và lời giải chỉ hiển thị trong quá trình học.