Bài tự luận · Bài 29
Dạng 2. Ứng dụng
Bài tự luận Phương trình, bất phương trình mũ và lôgarit · Bài 29
(CTST11) Độ $pH$ của một dung dịch được tính theo công thức $pH=-\log x$, trong đó $x$ là nồng độ ion $H^{+}$ của dung dịch đó tính bằng mol/L. Biết rằng độ $pH$ của dung dịch $A$ lớn hơn độ $pH$ của dung dịch $B$ là 0,7. Dung dịch $B$ có nồng độ ion $H^{+}$ gấp bao nhiêu lần nồng độ ion $H^{+}$ của dung dịch $A$ ?
Xem lời giải
Lời giải
Ta có: $pH_A=-\log x_A;pH_B=-\log x_B$
$\Rightarrow pH_A-pH_B=-\log x_A+\log x_B=\log\frac{x_B}{x_A}$.
Từ đó suy ra $\log\frac{x_B}{x_A}=0,7\Rightarrow \frac{x_B}{x_A}=10^{0,7}\approx 5$ (lần).
$\Rightarrow pH_A-pH_B=-\log x_A+\log x_B=\log\frac{x_B}{x_A}$.
Từ đó suy ra $\log\frac{x_B}{x_A}=0,7\Rightarrow \frac{x_B}{x_A}=10^{0,7}\approx 5$ (lần).