Bài tự luận · Bài 25
Dạng 2. Ứng dụng
Bài tự luận Phương trình, bất phương trình mũ và lôgarit · Bài 25
(KNTT11) Nhắc lại rằng độ $pH$ của một dung dịch được tính bằng công thức $pH=-\log\left[ H^{+} \right]$, ở đó $\left[ H^{+} \right]$ là nồng độ ion hydrogen của dung dịch tính bằng mol/lít. Biết rằng máu của người bình thường có độ $pH$ từ 7,30 đến 7,45. Hỏi nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn nào?
Xem lời giải
Lời giải
Ta có: $7,30\leq -\log\left[ H^{+} \right]\leq 7,45$
$\begin{array}{l} \Leftrightarrow -7,30\geq \log\left[ H^{+} \right]\geq -7,45 \\ \Leftrightarrow 10^{-7,30}\geq \left[ H^{+} \right]\geq 10^{-7,45}. \end{array}$
Vậy nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn $\left[ 3,55\cdot 10^{-8};5,01\cdot 10^{-8} \right]$.
$\begin{array}{l} \Leftrightarrow -7,30\geq \log\left[ H^{+} \right]\geq -7,45 \\ \Leftrightarrow 10^{-7,30}\geq \left[ H^{+} \right]\geq 10^{-7,45}. \end{array}$
Vậy nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn $\left[ 3,55\cdot 10^{-8};5,01\cdot 10^{-8} \right]$.