Bài tự luận · Bài 32
Dạng 2. Ứng dụng
Bài tự luận Lôgarit · Bài 32
(KNTT11) (Vận dụng thực tiễn) Trong Hoá học, độ pH của một dung dịch được tính theo công thức $pH=-\log\left[ H^{+} \right]$, trong đó $\left[ H^{+} \right]$ là nồng độ ion hydrogen tính bằng mol/lít. Nếu $pH < 7$ thì dung dịch có tính acid, nếu $pH>7$ thì dung dịch có tính base và nếu $pH=7$ thì dung dịch là trung tính.
a) Tính độ $pH$ của dung dịch có nồng độ ion hydrogen bằng $0,001$ mol/l.
b) Xác định nồng độ ion hydrogen của một dung dịch có độ pH bằng 8.
c) Khi pH tăng 1 đơn vị thì nồng độ ion hydrogen của dung dịch thay đổi thế nào?
a) Tính độ $pH$ của dung dịch có nồng độ ion hydrogen bằng $0,001$ mol/l.
b) Xác định nồng độ ion hydrogen của một dung dịch có độ pH bằng 8.
c) Khi pH tăng 1 đơn vị thì nồng độ ion hydrogen của dung dịch thay đổi thế nào?
Xem lời giải
Lời giải
a) Thay $\left[ H^{+} \right]=0,001$ vào công thức, ta được $pH=-\log\left[ H^{+} \right]=-\log 0,001=3$.
Vậy độ $pH$ của dung dịch bằng 3.
b) Thay $pH=8$ vào công thức, ta được $8=-\log\left[ H^{+} \right]$, do đó $\left[ H^{+} \right]=10^{-8}$ mol/l.
Vậy nồng độ ion hydrogen trong dung dịch đó là $\left[ H^{+} \right]=10^{-8}$.
c) Thay vào công thức ta thấy khi pH tăng 1 đơn vị thì nồng độ ion hydrogen giảm đi 10 lần.
Vậy độ $pH$ của dung dịch bằng 3.
b) Thay $pH=8$ vào công thức, ta được $8=-\log\left[ H^{+} \right]$, do đó $\left[ H^{+} \right]=10^{-8}$ mol/l.
Vậy nồng độ ion hydrogen trong dung dịch đó là $\left[ H^{+} \right]=10^{-8}$.
c) Thay vào công thức ta thấy khi pH tăng 1 đơn vị thì nồng độ ion hydrogen giảm đi 10 lần.