Nồng độ $ pH $ của một dung dịch được tính bằng công thức $ pH=-\log\left[ H ^ { + } \right] $, trong đó $ \left[ H ^ { + } \right] $ là nồng độ ion hydrogen của dung dịch tính bằng mol/lít. Biết rằng máu của người bình thường có độ pH từ $ 7,30 $đến $ 7,45 $. Tính được nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường tối thiểu bằng $ a.10 ^ { -8 } $ mol/lít. Giá trị của $ a $ bằng bao nhiêu ( làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)?

Question

Beedemy · Accepted Answer

Đáp án chấp nhận: $ 3,55 $. Lời giải: Ta có: $ 7,30≤-\log\left[ H ^ { + } ight]≤7,45 \ ⇔-7,45≤\log\left[ H ^ { + } ight]≤-7,30 \ ⇔10 ^ { -7,45 } ≤\left[ H ^ { + } ight]≤10 ^ { -7,30 } $ Vậy nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường tối thiểu bằng $ 10 ^ { -7,45 } ≈3,55.10 ^ { -8 } $ mol/lít.

Cùng dạng: Ứng dụng thực tế: lãi suất, tăng trưởng, phân rã phóng xạ, độ pH