Độ $ pH $của một dung dịch được tỉnh theo công thức$ pH=-\log x $, trong đó $ x $ là nồng độ của ion $ H ^ { + } $của dung dịch đó tính bằng $ mol/l $. Biết rằng độ $ pH $của dung dịch $ A $ lớn hơn độ $ pH $của dung dịch $ B $ là $ 0,7 $. Dung dịch $ B $ có nồng độ ion $ H ^ { + } $ gấp bao nhiêu lần nồng độ ion $ H ^ { + } $ của dung dịch $ A $? Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.

Question

Beedemy · Accepted Answer

Đáp án chấp nhận: 5. Lời giải: Ta có $ pH_{ A } =-\log x_{ A } $; $ pH_{ B } =-\log x_{ B } $. Suy ra $ pH_{ A } -pH_{ B } =-\log x_{ A } +\log x_{ B } =\log\frac { x_{ B } } { x_{ A } } $; Khi đó $ \log\frac { x_{ B } } { x_{ A } }=0,7⇒\frac { x_{ B } } { x_{ A } }=10 ^ { 0,7 } ≈5 $ (lần).

Cùng dạng: Ứng dụng thực tế: lãi suất, tăng trưởng, phân rã phóng xạ, độ pH