Đúng/Sai · Câu 24
Độ pH của một dung dịch hoá học được tính theo công thức: $ pH=-\log\left[ H ^ { + } \right] $. Trong đó $ \left[ H ^ { + } \right] $ là nồng độ (tính theo mol/lit) của các ion hydrogen. Giá trị $ pH $ nằm trong khoảng từ 0 đến 14. Nếu $ pH < 7 $ thì dung dịch có tính acid, nếu $ pH>7 $ thì dung dịch có tính base, còn nếu $ pH=7 $ thì dung dịch là trung tính.
Chọn Đúng hoặc Sai cho từng ý.
Xem đáp án và lời giải
Kết quả từng mệnh đề
- a. Đúng
- b. Sai
- c. Đúng
- d. Đúng
Lời giải
a) Đúng. Khi $ \left[ H ^ { + } \right]=0,001 $, ta có: $ pH=-\log0,001=-\log10 ^ { -3 } =3 $.
b) Sai. Ta có: $ pH=2⇔-\log\left[ H ^ { + } \right]=2⇔\log\left[ H ^ { + } \right]=-2⇔\left[ H ^ { + } \right]=10 ^ { -2 } =0,01 $.
c) Đúng. Dung dịch trung tính có $ pH=7⇔-\log\left[ H ^ { + } \right]=7⇔\log\left[ H ^ { + } \right]=-7⇔\left[ H ^ { + } \right]=10 ^ { -7 } $
Dung dịch có tính acid có $ pH < 7⇔-\log\left[ H ^ { + } \right]>7⇔\log\left[ H ^ { + } \right]>-7⇔\left[ H ^ { + } \right]>10 ^ { -7 } $
Vậy dung dịch trung tính có nồng độ ion hydrogen thấp hơn dung dịch có tính acid.
d) Đúng. Nồng độ ion hydrogen sau khi pha hai lọ dung dịch lại với nhau bằng
$ \left[ H ^ { + } \right]=\frac { 3\,.\,0,01+7\,.\,0,02 } { 3+7 }=0,017 ⇒pH=-\log\left[ H ^ { + } \right]=-\log0,017≈1,77 $
Vậy dung dịch thu được có tính acid.